题目内容
13．用离子方程式表示下列反应．（1）用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）复方氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
分析 （1）氢氧化钠与氯气 反应生成氯化那、次氯酸钠和水；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水．
解答 解：（1）氢氧化钠与氯气 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．
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1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
8．过氧化钠的摩尔质量为（ ）
| A． | 62 g | B． | 78mol?L-1 | C． | 78g?mol-1 | D． | 62mol |
18．配制NH4Cl溶液时，为了使NH4+浓度与Cl-的浓度比达到1：1，可加入（ ）
| A． | 适量的HCl | B． | 适量的NaCl | C． | 适量的氨水 | D． | 适量的NaOH |
2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| C． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3） |
3．
在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | 氢碳比：X＜2.0 | |
| C． | 在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆） | |
| D． | P点温度下，反应的平衡常数为512 |