题目内容

18．配制NH4Cl溶液时，为了使NH4+浓度与Cl-的浓度比达到1：1，可加入（　　）
A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH

分析 氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．

解答 解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，
A、适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故A错误；
B、适量的NaCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；　　
C、适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故C正确；
D、适量NaOH，会发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl-），故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．

练习册系列答案
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8．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
9．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
序号实验方案实验现象结论
①将白色固体B加入水中，加热溶解，
冷却、过滤		得到白色晶体和无色溶液
②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$×100%，计算结果为96%（保留二位有效数字）．
6．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是（　　）
A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2
13．用离子方程式表示下列反应．
（1）用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）复方氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
3．在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：
T/K298398498
平衡常数K/L2•mol-24.1×106K1K2
（1）K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是ce
a．容器内N2、H2、NH3浓度比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                 d．混合气体密度保持不变
e．混合气体平均摩尔质量保持不变
（3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的$\frac{7}{8}$．
①该过程的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1
②N2的平衡转化率为25%．
10．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的变化曲线
如右图1．在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]变化的曲线图；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
7．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间
C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明
8．电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量会增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低．
Ⅱ．碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性质稳定．
Ⅲ．酸性条件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+还原为Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+还原为Mn2+．
（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）测定电解盐水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的实验如下：
步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL．
步骤2：取10.00mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡．
步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化．
步骤5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（过量），以如图所示装置煮沸．
步骤6：冷却，用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL．
①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO-的离子方程式为ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，还原剂不用Na2SO3的原因为Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差．
③与步骤5中通N2目的相同的实验是3（填写步骤号）．
④该盐水试样中ClO${\;}_{3}^{-}$的浓度为$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代数式表示）．
⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验．

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