题目内容
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于S区的元素是
（2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10，其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式：
（3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
A．属于含有极性键的极性分子
B．含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
C．该分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为
；
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
请回答：表中的非金属元素是
请回答下列问题：
（1）表中属于S区的元素是
①④⑧
①④⑧
（填编号）．（2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10，其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式：
NH3、H2O
NH3、H2O
．（3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
C
C
．A．属于含有极性键的极性分子
B．含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
C．该分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
| 电子能I（Ev） | A | B | C | D | E | F |
| I1 | 11.3 | 14.5 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
| I2 | 24.4 | 29.6 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
| I3 | 47.9 | 47.4 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
| I4 | 64.5 | 77.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
| I5 | 392.1 | 97.9 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
ABC
ABC
（填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
．分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu，
（1）s区包含ⅠA、ⅡA族；
（2）由上述元素组成电子总数为10的分子有甲烷、氨气、水、HF，根据价层电子对数判断；
（3）素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，该化合物为乙烯；
（4）元素的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，该元素为N元素，与元素①形成的18电子的分子为N2H4；
（5）非金属元素第一个电子不易失去，非金属元素的第一电离能比较大；
D、E、F的等于电离能减小为金属元素，故分别为Na、Mg、Al，Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大．
（1）s区包含ⅠA、ⅡA族；
（2）由上述元素组成电子总数为10的分子有甲烷、氨气、水、HF，根据价层电子对数判断；
（3）素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，该化合物为乙烯；
（4）元素的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，该元素为N元素，与元素①形成的18电子的分子为N2H4；
（5）非金属元素第一个电子不易失去，非金属元素的第一电离能比较大；
D、E、F的等于电离能减小为金属元素，故分别为Na、Mg、Al，Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大．
解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu，
（1）s区包含ⅠA、ⅡA族，故①④⑧处于s区，故答案为：①④⑧；
（2）由上述元素组成电子总数为10的分子有甲烷、氨气、水、HF，
甲烷分子中碳原子价层电子数为4，不含孤对电子对，VSEPR模型与分子立体构型都是正四面体；
氨气分子中N原子价层电子数为4，含1对孤对电子对，VSEPR模型为正四面体，分子立体构型为三角锥型；
水分子中O原子价层电子数为4，含2对孤对电子对，VSEPR模型为正四面体，分子立体构型为V型；
HF分子VSEPR模型与分子立体构型都是直线型；
故答案为：NH3、H2O；
（3）素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，该化合物为乙烯，
A．乙烯为平面对称结构，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故A错误；
B．乙烯分子中C原子价层电子数为3，产生sp2杂化，含有4个sp-s的σ键、1个sp-sp的σ键和1个p-p的π键，故B错误；
C．乙烯分子中C原子价层电子数为3，故C正确；
故选：C；
（4）元素的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，该元素为N元素，与元素①形成的18电子的分子为N2H4，电子式为，
故答案为：；
（5）非金属元素第一个电子不易失去，非金属元素的第一电离能比较大，通过表格可以看出ABC的第一电离能比较大，为非金属元素；
D、E、F的第一电离能较小为金属元素，故分别为Na、Mg、Al，Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大，
故答案为：ABC；Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大．
（1）s区包含ⅠA、ⅡA族，故①④⑧处于s区，故答案为：①④⑧；
（2）由上述元素组成电子总数为10的分子有甲烷、氨气、水、HF，
甲烷分子中碳原子价层电子数为4，不含孤对电子对，VSEPR模型与分子立体构型都是正四面体；
氨气分子中N原子价层电子数为4，含1对孤对电子对，VSEPR模型为正四面体，分子立体构型为三角锥型；
水分子中O原子价层电子数为4，含2对孤对电子对，VSEPR模型为正四面体，分子立体构型为V型；
HF分子VSEPR模型与分子立体构型都是直线型；
故答案为：NH3、H2O；
（3）素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，该化合物为乙烯，
A．乙烯为平面对称结构，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故A错误；
B．乙烯分子中C原子价层电子数为3，产生sp2杂化，含有4个sp-s的σ键、1个sp-sp的σ键和1个p-p的π键，故B错误；
C．乙烯分子中C原子价层电子数为3，故C正确；
故选：C；
（4）元素的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，该元素为N元素，与元素①形成的18电子的分子为N2H4，电子式为
，故答案为：
；（5）非金属元素第一个电子不易失去，非金属元素的第一电离能比较大，通过表格可以看出ABC的第一电离能比较大，为非金属元素；
D、E、F的第一电离能较小为金属元素，故分别为Na、Mg、Al，Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大，
故答案为：ABC；Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大．
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合运用，是物质结构的综合性题目，难度中等，注意掌握元素周期律．
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