题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是________(填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是________，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是________。
(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________________。
(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。
【答案】HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3 O2－>Na＋>Al3＋ HNO3>H2CO3>H2SiO3
【解析】
由元素①～⑧在元素周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。
（1）上述八种元素中，Cl元素的非金属性最强，Na元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。故上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4；最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是NaOH；Al元素在周期表中位于金属与非金属的交界处，具有两性，故最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3；
（2）③为N、④为O，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性增加逐渐增强，故O元素的非金属性比N元素的非金属性强，非金属性越强，该元素所对应的简单的气态氢化物越稳定，故③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>NH3；
（3）④为O、⑤为Na、⑥为Al，电子层数相同、核外电子数相同的简单离子，核电荷数越多，离子的半径越小，故④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2－>Na＋>Al3＋；
（4）②为C、③为N、⑦为Si，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性增加逐渐增强；同一主族的元素，从上到下随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，故非金属性的强弱顺序为N>C>Si，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 。
【题目】下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题
① | |||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）
（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________
【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。
有关物质性质如下表
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程：
Ⅰ合成：装置C中盛有0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是_______。
（2）装置B盛装的试剂为_____________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和______________。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________________。
（5）过程II中洗涤操作为________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________（写化学用语）。
（7）本实验制得15.3 g 甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______％。
