[题目]甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂.某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁.实验装置如下图所示.有关物质性质如下表甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水.微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水.难溶于乙醇两性化合物强酸性.强还原性实验过程:Ⅰ合成:装置C中盛有0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。

有关物质性质如下表

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：

Ⅰ合成：装置C中盛有0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是_______。

（2）装置B盛装的试剂为_____________。

（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和______________。

（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________________。

（5）过程II中洗涤操作为________。

（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________（写化学用语）。

（7）本实验制得15.3 g 甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______％。

【答案】三颈烧瓶平衡气压，使液体顺利流下饱和NaHCO3溶液防止Fe2+被氧化 Fe2++2OH= Fe(OH)2↓ 向漏斗中加入乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下，重复2-3次 KSCN 75

【解析】

分析题中反应步骤及实验装置图可知，装置A为盐酸和石灰石反应生成CO2的发生装置，生成的CO2可以用来排净装置C中的空气，装置B为CO2的净化装置。装置C为甘氨酸和FeCO3反应制备甘氨酸亚铁的反应装置。由物质性质表可知，柠檬酸具有还原性，可以确保FeCO3不被氧化。反应结束后，利用甘氨酸亚铁难溶于乙醇来进行甘氨酸亚铁的分离、洗涤等操作。

（1）仪器C为三颈烧瓶；仪器a为分液漏斗，仪器b为恒压分液漏斗，相比a来说，b可以平衡内外压强，使漏斗内液体顺利流下；

（2）装置B的作用是除去CO2气体中混有的HCl，防止其对实验造成干扰，故可选择饱和NaHCO3溶液；

（3）分析柠檬酸的性质，柠檬酸具有还原性，可以保证Fe2+不被氧化；

（4）pH若大于6，溶液中c(OH-)较大，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，离子方程式为：Fe2++2OH= Fe(OH)2↓；

（5）甘氨酸亚铁难溶于乙醇，用乙

（6）Fe3+与KSCN反应，会生成血红色的络合物，故一般用KSCN来进行检验；

（7）15.3g甘氨酸亚铁的物质的量为，200 mL 1.0 mol·L1甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为，FeCO3的物质的量为0.2 mol，理论上可生成0.1mol甘氨酸亚铁，则产率为。

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【题目】某实验小组探究肉桂酸的制取:

I:主要试剂及物理性质

注意:乙酸酐溶于水发生水解反应

II :反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为: +(CH3CO2)O+CH3COOH

III：:实验步骤及流程

①在250 mL三口烧瓶中（如图甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸馏过的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸馏过的乙酸酐，以及研细的4.2 g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气蒸馏（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15 min，进行趁热过滤。在搅拌下，将HCl加入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0 g。

IV：如图所示装置:

回答下列问题:

（1）合成时装置必须是干燥的，理由是___________。反应完成后分批加人20mL水，目的是________。

（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_____。

（3）步骤②进行水蒸气蒸馏，除去的杂质是______，如何判断达到蒸馏终点__________。

（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_______。

（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是______，该实验产品的产率约是_______。（保留小数点后一位）

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是________(填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是________，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是________。

(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________________。

(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________________。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

【题目】实验室用乙醇制取乙烯，用电石（主要成分为CaC2，含少量CaS）制取乙炔。

（1）实验室制取乙烯的化学方程式为_____________________________，可用于制取乙烯的发生装置是_______。（选填编号）

a b c d

（2）制备乙烯气体时，常因温度过高而观察到溶液变黑，同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中，浓硫酸没有体现的性质是________。

a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性

① ② ③ ④

有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是（根据需要进行选择，填标号）：

①_______________，②_______________，③_______________，④______________。

A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液

（3）实验室制备乙炔的化学反应方程式为_________________________________。实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常还可用_________代替水。为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过___________（选填编号）。

a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

【题目】下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是

A.W、X对应的简单离子的半径：X>W

B.Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族

C.将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物

D.该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。

【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出该反应相应的化学方程式： ___________________________________。

(2)实验室常用以下几种方法制取氯气。

a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式______________。

b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

(3)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_________________。

(6)装置F的作用是_________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填字母编号)。

a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液

c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液

(7)氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2，实验测得数据如下表所示。