题目内容

常温下,Na2CO3溶液中有平衡:则下列说法正确的是(   )

A.Na2CO3溶液中:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
B.加入NaOH固体,溶液pH减小
C.Na2CO3溶液中:c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
D.升高温度平衡向正反应方向移动

AD

解析试题分析: Na2CO3溶液水解呈碱性,所以有c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+),A正确;加入NaOH固体,c(OH-)增大,虽然使水解平衡左移,但是pH增大,所以B错误;Na2CO3溶液水解后生成了HCO3-,所以根据电荷守恒有c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)+ c(HCO3-),所以C错误;水解反应是吸热的,所以升高温度,平衡正向移动,D正确;故选AD。
考点:本题考查的是水解平衡、离子浓度大小比较。

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