题目内容
常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
| A．c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
D
解析试题分析：HCO3－水解生成H2CO3和OH－，HCO3－电离生成CO32－和H+，由于pH=10，说明水解程度大于电离，A选项不正确，pH=10的NaHCO3溶液显碱性，c(OH－) ＞c(H＋)，B选项不正确，根据电荷守恒式，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)，C选项不正确，由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，。D选项正确，。
考点：考查电解质溶液中的守恒式及离子浓度大小比较。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
| A．0.01 mol/L NaHSO4 | B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH = 4盐酸溶液 | D．pH =11氨水 |
已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（ ）
（提示：KspAgCl＞KspAgI）
| A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
| B．图中x点的坐标为（100，6 ） |
| C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同 |
| D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是
| A．NH4Cl | B．CH3COONH4 | C．NH4HSO4 | D．NH4HCO3 |
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水电离出的c(H+)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) |
pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
| A．HX可能是强酸 |
| B．HX的酸性比HY的酸性弱 |
| C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY] |
| D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 |
室温下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为
| A．1×10—14 | B．大于1×10—14 | C．小于1×10—14 | D．无法确定 |
常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（ ）
| A．1：9 | B．9：1 | C．10：1 | D．1：10 |
含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）
| A．Va>10 Vb | B．Va ="10" Vb |
| C．Vb >10 Va | D．Vb <10 Va |