题目内容
1．下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（ ）| A． | 1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂 | |
| B． | 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 | |
| C． | 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 | |
| D． | 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
分析 可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．
解答 解：A、1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．
练习册系列答案
相关题目
12．与50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是（ ）
| A． | 50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 | B． | 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 | ||
| C． | 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 | D． | 10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸工业生产过程在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 | |
| B． | 联合制碱法生产纯碱时，先通入二氧化碳，再通入氨气 | |
| C． | 氯碱工业是以利用电解食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠为基础的工业体系 | |
| D． | 合成氨工业汇总，加入催化剂可提高氢气的转化率 |
16．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
| A． | CH3CH3与 | B． | CH3CH=CH2与（环丙烷） | ||
| C． | CH3OH与HOCH2CH2OH | D． |  与 |
如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
13．乙烷和氯气在光照条件下发生反应，生成的有机物有几种（ ）
| A． | 7 | B． | 8 | C． | 9 | D． | 10 |
．
．
．
．