题目内容
13．乙烷和氯气在光照条件下发生反应，生成的有机物有几种（ ）| A． | 7 | B． | 8 | C． | 9 | D． | 10 |
分析 乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断．
解答 解：乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，故选：C．
点评 本题考查同分异构体、取代反应等，难度不大，注意注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子．
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3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 | |
| B． | 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 | |
| C． | 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 | |
| D． | 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
1．下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（ ）
| A． | 1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂 | |
| B． | 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 | |
| C． | 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 | |
| D． | 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体 | |
| B． | X、Y和Z能形成化学式为Z2XY3的化合物，该物质水溶液呈碱性 | |
| C． | X、Y、Z的原子半径：Z＞X＞Y | |
| D． | Y和Z只能形成一种化合物 |
18．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性．以下各组粒子结构不相似的是（ ）
| A． | CO和N2 | B． | O3和SO2 | C． | CO2和N2O | D． | N2H4和C2H4 |
．
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+
+H2O
；写出有机物C在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成E的化学方程式：
+O2$→_{△}^{Cu}$
+2H2O
2．下列化合物中，属于芳香族化合物，且属于醇类的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | CH3OH |
3．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |