题目内容
5.下列各组物质能发生铝热反应的是( )A. | 铝粉和稀盐酸 | B. | 木炭粉和氧化铜粉末 | ||
C. | 铝粉和FeO粉末 | D. | 铝粉和MgO粉末 |
分析 铝热反应是指在高温条件下,铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应.化合物中对应的金属的活泼性比铝弱,该反应将会放出大量的热,其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂,镁条和氯酸钾作为引燃剂,据此分析解答.
解答 解:铝热反应是在高温条件下铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应,化合物中对应的金属的活泼性应比铝弱,则
A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,盐酸不是氧化物,该反应在常温下就能进行,不属于铝热反应,故A错误;
B.木炭粉和氧化铜粉末,是氧化还原反应,非铝热反应,故B错误;
C.W比Al的活泼性弱,Al+FeO属于铝热剂,发生铝热反应,故C正确;
D.在金属活动顺序表中,镁排在铝的前面,镁比Al的活泼性强,Al+MgO不属于铝热剂,故D错误;
故选C.
点评 本题考查铝热反应的原理,注意常见的可以和铝粉作为铝热剂的金属氧化物有:氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)-Q;(Q>0 )下列叙述正确的是( )
A. | 升高温度,平衡逆向移动 | |
B. | 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 | |
C. | 平衡后加入X,上述平衡正向移动,X的平衡转化率增大 | |
D. | 平衡后加入少量W,逆反应速率增大 |
13.由1L乙炔和乙烯的混合气体,在催化剂存在下与足量H2发生加成反应,消耗H21.2L,则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为( )
A. | 1:1 | B. | 2:1 | C. | 3:1 | D. | 4:1 |
20.有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投入到相同的稀盐酸中,只有丙、丁的表面有气泡产生,且丙产生的气泡比丁快;再将乙投入到甲的盐酸液中,乙的表面有甲析出.则四种金属的活动性顺序正确的是( )
A. | 甲>乙>丙>丁 | B. | 丙>丁>乙>甲 | C. | 丙>丁>甲>乙 | D. | 无法判断 |
10.化学反应都伴随着能量变化,下列反应中属于吸热反应的是( )
A. | 制备水煤气的反应 | B. | 干冰气化 | ||
C. | 工业合成氨 | D. | 生石灰吸收水 |
17.下列过程或现象中没有发生氧化还原反应的是( )
A. | 钢铁在潮湿的环境中生锈 | |
B. | 利用漂白粉进行自来水消毒 | |
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14.两种金属粉末混合物13g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2L气体,则这种混合物可能是( )
A. | Zn和Cu | B. | Fe和Zn | C. | Al和Fe | D. | Fe和Cu |
15.已知:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3.向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系错误的是( )
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 1 | 2 | 4 | 5 |
n(沉淀)(mol) | 0 | 1 | 3 | 3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |