Question

14．两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（　　）

• A． Zn和Cu
• B． Fe和Zn
• C． Al和Fe
• D． Fe和Cu

Answer 1

分析 假设金属与硫酸反应都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算金属的平均摩尔质量，平均摩尔质量应介于各组分之间，若金属不与稀硫酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大；若Al为+2价时，其摩尔质量为$\frac{2}{3}$×27g/mol=18g/mol，据此进行解答．

解答 解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均摩尔质量为：$\frac{13g}{0.5mol}$=26g/mol，
A．Zn的摩尔质量为65g/mol，Cu不与稀硫酸反应，则二者的平均摩尔质量一定大于26，不符合条件，故A错误；
B．Zn的摩尔质量为65g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者的平均摩尔质量大于26g/mol，不符合题意，故B错误；
C．Fe的摩尔质量为56g/mol，若Al为+2价时，其摩尔质量为$\frac{2}{3}$×27g/mol=18g/mol，二者的平均摩尔质量可能为26，故C正确；
D．Fe的摩尔质量为56g/mol，Cu不与稀硫酸反应，则二者的平均摩尔质量一定大于26，不符合条件，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与摩尔质量的转化，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．