题目内容
20．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出．则四种金属的活动性顺序正确的是（ ）| A． | 甲＞乙＞丙＞丁 | B． | 丙＞丁＞乙＞甲 | C． | 丙＞丁＞甲＞乙 | D． | 无法判断 |
分析 根据金属活动性顺序表的应用分析判断．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答 解：由题意可知：将这四种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快，说明丙和丁排在氢前，且丙在丁的前面，甲、乙排在氢后．将乙投入甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出，说明乙在甲的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：丙＞丁＞乙＞甲．故选项为：B．
点评 本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．
练习册系列答案
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如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑ | |
| B． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- | |
| D． | 将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O |
8．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA | |
| B． | 常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA | |
| C． | 1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA | |
| D． | 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA |
′
．
5．下列各组物质能发生铝热反应的是（ ）
| A． | 铝粉和稀盐酸 | B． | 木炭粉和氧化铜粉末 | ||
| C． | 铝粉和FeO粉末 | D． | 铝粉和MgO粉末 |
9．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，则得反应后各物质的质量如下．下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前的质量（g） | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 2.8 |
| 反应后的质量（g） | 5.2 | X | 7.2 | 2.8 |
| A． | a和c是反应物 | B． | d一定是催化剂 | ||
| C． | X=2.0g | D． | 该反应是化合反应 |
