题目内容

【题目】氯及其化合物用途广泛，其中NaCl和HCl是两种重要的含氯化合物。

（1）NaCl的电子式为___，HCl的电子式___。

（2）工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水，写出该反应的化学方程式：___，电解时氯气在___极得到，可用___来检验其存在。

（3）实验室制备氯化氢气体的化学方程式为___。

（4）如图为H2和Cl2燃烧的反应能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式：___。

【答案】 阳 湿润的淀粉碘化钾试纸 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol

【解析】

（1）NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，根据电子式的书写规则进行书写；

（2）工业上电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，氯气遇湿润的淀粉碘化钾变蓝，可用其检验氯气，在阴极上是水电离的氢离子发生得电子的还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-；

（3）实验室由浓硫酸与氯化钠固体共热制备氯化氢气体；

（4）由图可知1mol H2气体和1mol Cl2气体的总能量比2mol HCl气体的能量高184.6kJ，该反应为放热反应，据此解答。

（1）NaCl是离子化合物，其电子式为，HCl是共价化合物，其电子式；

（2）工业上电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，氯气遇湿润的淀粉碘化钾变蓝，可用其检验氯气，在阴极上是水电离的氢离子发生得电子的还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，则该反应总的化学方程式为：，电解时氯气在阳极得到，可用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验其存在；

（3）实验室由浓硫酸与氯化钠固体共热制备氯化氢气体，反应的化学方程式为；

（4）由图可知1mol H2气体和1mol Cl2气体的总能量比2mol HCl气体的能量高184.6kJ，该反应为放热反应，则该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol。

练习册系列答案
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【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

【题目】反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：

（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。

【题目】下列四个试管中,均发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是

试管

盐酸浓度(mol/L)

温度(℃)

锌的状态

A

0.5

20

块状

B

0.5

20

粉末状

C

2

35

块状

D

2

35

粉末状

A. AB. BC. CD. D

【题目】对达到化学平衡的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，缩小体系体积，下列叙述中正确的是

A.活化分子的百分数增大，反应速率增大

B.单位体积内活化分子数增多，反应速率增大

C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目。____

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【题目】设C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减D. v1减小，v2增大

【题目】某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。

（1）如图A所示：a, b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH，则图A 中a极称为_______极 （填电极名称）其电极反应式分别为：_____电解总反应化学方程式为 ___________________。(由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附。)

（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a, b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光。此时的电流方向是 ___________，（填“a→b”或“b→a”）此时a极称为___________（填电极名称）其电极反应式为______________，b极的电极反应式为____________

（3）若图B中氢氧燃料电池改成甲烷燃料电池则b中电极反应式为______________________

【题目】MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：

(1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为______________________。

②一段时间后，电解液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。

③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。

②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.气体的密度不再随时间变化

c.气体的压强不再随时间变化

d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等

③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。

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