题目内容
【题目】下面的排序不正确的是
A. 晶体的熔点: >
B. 晶格能的大小: Al2O3>MgCl2>NaCl
C. 共价键的键长: F-F>C-Cl>C-S>Si-O
D. 硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅
【答案】C
【解析】
A. 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,对羟基苯甲酸形成分子间氢键。分子间氢键熔沸点大于分子内氢键沸点,故A正确;
B.离子半径Al3+<Mg2+<Na+,O2-<Cl-,且Al3+所带电荷最多,离子电荷数越高、距离越近,晶格能越大,离子半径越大,晶格能越小,故B正确;
C.Cl原子半径小于S原子半径,所以键长 C-Cl<C-S,F原子半径小于C原子半径,F原子半径小于Cl原子半径,键长F-F<C-Cl,故C错误;
D.金刚石中存在C—C共价键,氮化硅中存在Si—N共价键,晶体硅中存在Si—Si共价键,其中键长C—C<Si—N<Si—Si,键长越小,键能越大,形成的晶体硬度越大,故D正确。
故选C。
练习册系列答案
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【题目】利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g);ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中,按不同方式投料(如下表所示),测得反应的相关数据如下:
容器 | 温度/℃ | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | |||
n(CO2) | n(CH4) | n(CO) | n(H2) | n(H2) | ||
Ⅰ | T1 | 0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.6 |
Ⅱ | T1 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | / |
Ⅲ | T2 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
Ⅳ | T2 | 0.5 | 1.0 | 0 | 0 | / |
下列说法正确的是( )
A. T1>T2
B. 容器Ⅱ起始时的反应速率:v(正)>v(逆)
C. 容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时,容器内气体总压强之比:p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) =11∶20
D. 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小