题目内容
【题目】环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示,下列有关叙述错误的是
A. NaCl的作用是增强溶液的导电性
B. 正极的电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 电池工作过程中,电解质溶液的pH不断增大
D. 用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3,消耗铝电极的质量为54g
【答案】C
【解析】
由图所给电子移动方向可知,铝电极为铝—空气电池的负极,铝在碱性条件下放电生成氢氧化铝,金属网载体为正极,氧气在正极上放电生成氢氧根。
A项、该原电池中,NaCl不参加反应,则NaCl的作用是增强溶液的导电性,故A正确;
B项、由题图可知Al电极为负极,发生反应:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3,O2在正极发生反应:O2+4e-+2H2O=4OH-,故B正确;
C项、总反应方程式为4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3↓,氯化钠溶液呈中性,放电过程中溶液的溶质仍然为NaCl,则电解质溶液的pH基本不变,故C错误;
D项、1molKI制得1molKIO3时转移6mol电子,根据转移电子相等得消耗m(Al)=2mol×27g/mol=54g,故D正确。
故选C。
练习册系列答案
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【题目】研究铜和铁与浓硫酸的反应,实验如下:
① | ② |
| |
铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑,之后无明显现象 | 铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体, 品红溶液褪色 |
下列说法正确的是
A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸,可用铜制容器盛放浓硫酸
B. ②中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量相等
C. 依据②,可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D. ①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率