Question

【题目】金属磷化物（如璘化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中化物（以PH3计）的含量不超过0.050mg：kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PH3沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安装仪器并检査气密性→PH、的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。

试回答下列问题：

（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。

（2）A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止______。

（3）下列操作中，不利于精确測定出实验结果的是______（选填序号）。

a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

（4）弹化锌发生水解反应时除产生PH3外，还生成______（填化学式）。

（5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为______。

（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mgkg-1，该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 增大接触面积 吸收空气中的还原性气体 PH3被氧化 c Zn（OH）2 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.085 不达标

【解析】

由实验装置图可知，实验的流程为安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×10-3molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体。

（1）仪器E的名称是分液漏斗；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触面积，故答案为：分液漏斗；增大接触面积；

（2）A装置的作用是吸收空气中的还原性气体；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止PH3被氧化，故答案为：吸收空气中的还原性气体；PH3被氧化；

（3）实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中，均可准确测定含量，只有实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率，导致气体来不及反应，测定不准确，故答案为：c；

（4）磷化锌易水解产生PH3，还生成Zn（OH）2，故答案为：Zn（OH）2；

（5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；

（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高锰酸钾为5.0×10-5molL-1×0.01L××=2×10-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物质的量为（0.04L×6.0×10-5molL-1-2×10-6mol）×=2.5×10-7mol，该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为=0.08 mg/kg＞0.050mg/kg，则不达标，故答案为：0.085；不达标。