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下列措施不能使H
2
O
2
分解的化学反应速率增加的是 ( )
A.加热
B.加入MnO
2
C.加水稀释
D.加入FeCl
3
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C
略
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(14分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.
(1)V
2
O
5
是接触法制硫酸的催化剂.
①一定条件下,
与空气反映t min后,
和
物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则
起始物质的量浓度为
mol/L ;生成
的化学反应速率为
mol/(L·min) .
②工业制硫酸,尾气
用_______吸收.
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如题29图所示.
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为
.
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由
色变为
色.
③放电过程中氢离子的作用是
和
;充电时若转移的电子数为3.01
10
23
个,左槽溶液中n(H
+
)的变化量为
.
将对H
2
相对密度为3.6 的N
2
与H
2
组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强比反应前少了24%。求:
(1) 反应前混合气中N
2
和H
2
的质量比。
(2) 平衡混合气中,含氨的体积分数。
(3) 平衡时N
2
、H
2
的转化率。
现有反应:4A+3B
4C+2D,其反应速率可以分别用vA、vB、vC、vd(mol·L-1·s-1)表示,则其反应速率正确关系是
密闭容器中A与B反应生成C的可逆反应,其反应速率分别为V
1
、V
2
、V
3
(单位:mol/L·s ),且V
1
、V
2
、V
3
之间有如下关系:3V
1
=V
2
,2V
1
=V
3
,2V
2
=3V
3
,则此反应表示为( )
A.3A+B
2C
B.2A+2B
3C
C.A+B
C
D.A+3B
2C
在2A(g)+ B(g)===3C(g)+ D(g)的反应中,表示反应速率最快的是( )
A.V
(
A
)
=2.5mol·L
-1
·S
-1
B.V
(
B
)
=1.2mol·L
-1
·S
-1
C.V
(
C
)
=3.6mol·L
-1
·S
-1
D.V
(
D
)
=1mol·L
-1
·S
-1
(2分)一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气,为了减慢反应速率,又不影响产生的氢气的总量,下列措施可行的是
①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH
3
COONa固体⑥加入KNO
3
溶液。
在一条件下,反应N
2
+ 3H
2
2NH
3
在10L恒容密闭容器中进行,测得2min内,N
2
的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N
2
的化学反应速率为
A.1.2mol·L
﹣
1
·min
﹣
1
B.1.0 mol·L
﹣
1
·min
﹣
1
C.0.6 mol·L
﹣
1
·min
﹣
1
D.0.4 mol·L
﹣
1
·min
﹣
1
在一定条件下将
两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:
2s后反应速率如下:
则
的值分别为( )
A.2和3
B.3和2
C.3和1
D.1和3
关 闭
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