题目内容

在一定条件下将两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
　　
　　2s后反应速率如下：
　　   
　　则的值分别为（  ）
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3
D
     
练习册系列答案
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对于可逆反应：，下列说法正确的是（   ）。
A．增大压强，增大，减小，所以平衡向右移动
B．升高温度，减小，增大，所以平衡向左移动
C．使用还原铁粉作催化剂，与以同样倍数增大，平衡不移动
D．降低温度，增大，减小，所以平衡向右移动
在密闭容器中发生下列反应：
I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反应吸热）
起始时，n（H2）="a" mol，n（I2）="b" mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格。
编号
反应条件
反应速率
（1）
升高温度
 
（2）
加入催化剂
 
（3）
再充入a mol H2
 
（4）
将容器容积扩大原来2倍
 
（5）
通入b mol Ne（g）
 
 
甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（   ）
A．甲快B．乙快
C．相等D．无法确定
反应N2+3H22NH3在2L的密闭器中进行，半分钟内有0.6mol的NH3生成，下列反应速率不正确的</PGN0025A.TXT/PGN>是
在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 计算:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
(2) N2的转化率为多少？
(3) 2分钟内, NH3的平均反应速率为多少？
在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是（   ）。
A．1 ：1B．1 ：2C．2 ：1D．4 ：1
关于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列叙述正确的是

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．在平衡体系中增大SO2的浓度，重新达到平衡后，SO3的含量一定会增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
下列措施不能使H2O2分解的化学反应速率增加的是                  （   ）
A．加热B．加入MnO2
C．加水稀释D．加入FeCl3

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