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现有反应:4A+3B
4C+2D,其反应速率可以分别用vA、vB、vC、vd(mol·L-1·s-1)表示,则其反应速率正确关系是
试题答案
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D
在同一反应里用不同物质表示其反应速率时,其数值往往不同,其反应速率数值之比等于该反应方程式相应物质的系数之比。
可见选项A、B、C都成反比关系,只有选项D关系正确。
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甲、乙两容器中都在进行A
B+C的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则甲、乙两容器中的反应速率的比较是( )
A.甲快
B.乙快
C.相等
D.无法确定
下列四个数据都表示合成氨(N
2
+3H
2
2NH
3
)的反应速率,其中速率代表同一反应的是( )
①v(N
2
)="0.2" mol·(L·min)
-1
②v(NH
3
)="0.45" mol·(L·min)
-1
③v(H
2
)="0.6" mol·(L·min)
-1
④v(H
2
)="0.225" mol·(L·min)
-1
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
反应2A(g)
B(g)+xC(g),在一定条件下进行到某一时刻时,在保持恒温恒容的情况下,容器内的压强增大了p%,A的转化率为p%,求x的值。
已知4NH
3
+5O
2
====4NO+6H
2
O,则描述反应速率的关系正确的是( )
A.
v(NH
3
)=v(O
2
)
B.
v(O
2
)=v(H
2
O)
C.
v(NH
3
)=v(H
2
O)
D.
v(O
2
)=v(NO)
反应N2+3H2
2NH3在2L的密闭器中进行,半分钟内有0.6mol的NH3生成,下列反应速率不正确的</PGN0025A.TXT/PGN>是
随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥.而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N
2
+3H
2
?
2NH
3
(1)在N
2
+3H
2
?
2NH
3
的反应中,一段时间后,NH
3
的浓度增加了0.9mol?L
-1
.用N
2
表示其反应速率为0.15mol?L
-1
?s
-1
,则所经过的时间为______;
A.2sB.3sC.4sD.6s
(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是______;
A.v(H
2
)=0.1mol?L
-1
?min
-1
B.v(N
2
)=0.1mol?L
-1
?min
-1
C.v(NH
3
)=0.15mol?L
-1
?min
-1
D.v(N
2
)=0.002mol?L
-1
?min
-1
(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)△H<0.下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______.
A.容器内气体密度保持不变
B.容器内温度不再变化
C.断裂1molN≡N键的同时,断裂6molN-H键
D.反应消耗N
2
、H
2
与产生NH
3
的速率之比1:3:2.
控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:
实验
序号
碳酸钙状态
c(HCl)/mol·L
-1
溶液温度/
o
C
碳酸钙消失时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析并回答下列问题:
(1)本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”),反应的离子方程式_____________。
(2)实验6和7表明,___________对反应速率有影响,__________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
(4)本实验中影响反应速率的其它因素还有________________,能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。
下列措施不能使H
2
O
2
分解的化学反应速率增加的是 ( )
A.加热
B.加入MnO
2
C.加水稀释
D.加入FeCl
3
关 闭
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