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（2分）一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是  ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH3COONa固体⑥加入KNO3溶液。
②③⑤
略
练习册系列答案
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（12分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c(C)="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②_______________；③_______________。
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。
（3）该反应的正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）实验③前10.0 min内平均反应速度率vB=__________________。
甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（   ）
A．甲快B．乙快
C．相等D．无法确定
在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 计算:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
(2) N2的转化率为多少？
(3) 2分钟内, NH3的平均反应速率为多少？
在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．vA＝0.05mol/(L·s)B．vB＝0.03mol/(L·s)
C．vC＝3.6mol/(L·min)D．vD＝0.1mol/(L·s)
关于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列叙述正确的是

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．在平衡体系中增大SO2的浓度，重新达到平衡后，SO3的含量一定会增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B．30mL 0.2mol/L的硫酸溶液
C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D．10mL 0.4mol/L的硫酸溶液
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
NH4I(s)  NH3(g) ＋ HI(g)
2HI(g)  H2(g) ＋ I2 (g)
2min后，测得c(H2) =" 0.5" mol·L－1，c(HI) =" 4" mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（  ）
A．0.5 mol·L－1·min－1B．2.5 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1D．5 mol·L－1·min－1
下列措施不能使H2O2分解的化学反应速率增加的是                  （   ）
A．加热B．加入MnO2
C．加水稀释D．加入FeCl3

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