[题目]下表是元素周期表的一部分.已知⑤为短周期元素.其单质为淡黄色固体.据表回答有关问题:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)画出元素⑧的原子结构示意图 (2)在这些元素中.最活泼的非金属元素是 . 最不活泼的元素是 . (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中. 碱性最强的是 .呈两性的氢氧化物是 .写出两者之间反应的离子方程式: (4)在⑥与⑨中.化学性质较活泼的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：

①			②
③	④	⑤	⑥	⑦
⑧			⑨

(1)画出元素⑧的原子结构示意图 __________________

(2)在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ______，最不活泼的元素是_____（写元素符号）。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 __________(写化学式)，呈两性的氢氧化物是____________(写化学式)，写出两者之间反应的离子方程式： ______________________________

（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是________（写元素符号），写出可以验证该结论的一个化学反应方式 _________________________________________。

【答案】 F Ar KOH Al（OH）3 Al（OH）3 +OH- =AlO2- + 2H2O Cl Cl2+2NaBr=Br2+2HCl

【解析】已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，则⑤是S，所以①是Li，②是F，③是Na，④是Al，⑥是Cl，⑦是Ar，⑧是K，⑨是Br。

(1)K元素的原子结构示意图为。(2)在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体Ar。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，两者之间反应的离子方程式为Al（OH）3 +OH- =AlO2- + 2H2O。（4）同主族随原子序数的增大非金属性减弱，则在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是Cl，氯气能把溴置换出来可以验证该结论，反应的化学反应方式为 Cl2+2NaBr＝Br2+2HCl。

练习册系列答案

A. O4的摩尔质量是64 g

B. 相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1

C. O4与O2互为同位素

D. O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体

【题目】化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 molL-1，此时溶液中的c(H+)<_________molL-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________