题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13 。则
(1)C在周期表中的位置为 _________________ ；
(2)写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_______________
(3)A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示 ）
(4)G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为______________________。
(5)写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________________。
【答案】 第二周期第VIA族 
Na 、Al、N、H SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl H++HSO3-＝SO2↑+H2O
【解析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性，X是氨气，则A是H，B是N；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍，D是Na；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，E是Al；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，F的原子序数大于Al，F是S，因此G是Cl。C和G的最外层电子数之和为13，则C的最外层电子数是13－7＝6，所以C是O。
（1）氧元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族；（2）D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体是过氧化钠，电子式为。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为 Na＞Al＞N＞H。（4）氯气具有氧化性，和SO2水溶液反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（5）由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应，应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为H++HSO3-＝SO2↑+H2O。
