Question

【题目】Ⅰ．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是________

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	蓝色石蕊试纸	变红	HCl为酸性气体
C	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性
D	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性

Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________________（填浓度范围）。

（3）CO2和 KO2 有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是______________。

Answer 1

【答案】 ABD 89.6 1.2mol/L≤c≤2.4mol/L 3mol

【解析】（1）碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑，从方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n(NH3)+n(CO2)＝2n(NH4HCO3)＝2×2.00mol=4.00mol，则V(混合气体)＝4.00mol×22.4L/mol＝89.6L，即分解产物经干燥后的体积为89.6L。（2）根据题意要求，2.40 molCO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3（此时NaOH的浓度最大）或NaHCO3（此时NaOH的浓度最小）或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：①CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)＝2.40mol，则c(NaOH)= =1.20mol/L；②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)＝2n(CO2)＝4.80mol，则c(NaOH)＝＝2.40mol/L；综合①、②可知，NaOH溶液的浓度应该为1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。（3）方法一：依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2O＝2K2CO3+4KHCO3+6O2，所以有n(H2O)＝n(CO2)＝×9mol＝3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。方法二：设反应前密封舱内H2O的物质的量为n

4KO2 + 4CO2 + 2H2O＝4KHCO3 + 3O2

2n 1.5n

4KO2 + 2CO2＝2K2CO3 + 3O2

9-2n 1.5(9-2n)

根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内

H2O的物质的量为3mol。