Question

【题目】按如图所示的装置进行电解实验。A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05 g，（已知氧化性，Cu2+>Ni2+）则A合金中铜、镍原子个数比为

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：如果A电极是纯铜，则A上有多少Cu溶解，同时B上就有同样多的Cu析出，而A中Zn溶解，以Ni2+进入溶液，同时Cu2+在B极上析出，电子是守恒的，此过程会导致溶液质量增加，设A合金中Cu的物质的量为x，Ni的物质的量为y，则有：2x＋2y＝2×3.2g÷64g/mol，59g/mol×y－64g/mol×x＝0.05g，解得x＝0.04mol、y＝0.01mol，A合金中铜、镍原子个数比为4：1，答案选A。