[题目]按如图所示的装置进行电解实验.A极是铜镍合金.B极为纯铜.电解质溶液为硫酸铜溶液.通电一段时间后.A极恰好全部溶解.此时B极质量增加3.2g.溶液质量增加0.05 g.(已知氧化性.Cu2+>Ni2+)则A合金中铜.镍原子个数比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】按如图所示的装置进行电解实验。A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05 g，（已知氧化性，Cu2+>Ni2+）则A合金中铜、镍原子个数比为

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1

【答案】A

【解析】

试题分析：如果A电极是纯铜，则A上有多少Cu溶解，同时B上就有同样多的Cu析出，而A中Zn溶解，以Ni2+进入溶液，同时Cu2+在B极上析出，电子是守恒的，此过程会导致溶液质量增加，设A合金中Cu的物质的量为x，Ni的物质的量为y，则有：2x＋2y＝2×3.2g÷64g/mol，59g/mol×y－64g/mol×x＝0.05g，解得x＝0.04mol、y＝0.01mol，A合金中铜、镍原子个数比为4：1，答案选A。

练习册系列答案

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【题目】

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。

（2）CO2的电子式为____________，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；

②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。

（4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。

（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

【题目】（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。

① 装置A试管可选用的试剂是_________（填标号）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_________________。

③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________ 。

（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是_____________________；

② 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→_____________________（用字母表示）

③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是____________________ ，反应的化学方程式为 ______________________________。