题目内容
【题目】（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0．88 | 3．10 | 1．50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。
步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为： 。
（2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有： 。
（3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是： 。
（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是 ，其中试管C中苯的作用是 ，能否据此判断发生了取代反应？ （填“是”或“否”）。
【答案】（1）
；（2）苯、溴单质；
（3）2NaOH＋Br2=NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）HBr，吸收溴蒸气，是。
【解析】
试题分析：（1）铁作催化剂苯与溴发生取代反应，反应方程式：；（2）根据上述资料得知，苯和液溴都是易挥发物质，苯和溴反应是放热反应，使部分苯和溴挥发，冷凝回流物质主要有苯、溴单质；（3）滤液中有溴苯和溶解在里面的溴单质，加入NaOH溶液，发生的反应的是：2NaOH＋Br2=NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）挥发出来的气体有溴蒸气、溴化氢气体，C中的苯作用除去挥发出来的溴蒸气（溴易溶于有机溶剂），D作用验证溴化氢，溴化氢使石蕊试液变红，E作用同样验证溴化氢，生成淡黄色沉淀，F作用除去多余的溴化氢，加成反应只能生成一种物质，故能判断发生的是取代反应。
【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）
表1 | |
酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HIO3 | 1.7×10-1 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
表2 | |
难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
请回答下面问题:
(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。
(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。
