下列说法正确的是A．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2×6．02×1023 B．标准状况下.22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数为1．0×6．02×1023 C．2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2×6．02×1023 D．Vlamol·L-1的氯化铁溶液中.若Fe3+的数目为6．02 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2×6．02×10²³

B．标准状况下，22．4LNO和11．2LO₂混合后气体的分子总数为1．0×6．02×10²³

C．2．24LSO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0．2×6．02×10²³

D．Vlamol·L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6．02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6．02×10²³

解析试题分析：氯气与NaOH转移电子为；Cl₂～e?，7．1g氯气反应转移的电子数为0．1×6．02×10²³，A项错；NO与O₂反应生成NO₂，2 NO₂N₂O₄，分子数减少，所以混合后气体的分子总数<1．0×6．02×10²³，B项错；C项没有注明外界条件，2．24LSO₂的物质的量不确定；因为Fe³⁺水解，所以Cl?的数目大于Fe³⁺数目的3倍，D项正确。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。

练习册系列答案

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将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

两份质量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为

下列说法正确的是

B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键

C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl₂>S

D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

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D．将0.lmol FeC1₃滴人沸水中可制得0.1N_A Fe(OH)₃胶粒

(8分)(1)2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比________，体积之比________．
(2)若12.4 g Na₂X中含有0.4 mol钠离子，Na₂X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________．

三草酸合铁酸钾晶体[K₃Fe（C₂O₄）₃?xH₂O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部转化成CO₂，同时MnO₄^-被转化成Mn²⁺，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO₄溶液24.00 mL。[K₃Fe(C₂O₄)₃的相对分子质量为437] 下列说法正确的是

A．步骤(2)中KMnO₄表现还原性

B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒

C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol

D．该晶体的化学式为K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为

一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A．一定属于可逆反应	B．一定属于化合反应
C．一定属于氧化还原反应	D．一定属于放热反应

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