题目内容

两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L(标准状况)的气体;将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为2.016L(标准状况)。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为

A.3:2 B.2:1 C.8:1 D.2:9

CD

解析试题分析:两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出0.1mol的气体,有二氧化碳气体和氧气;将这些气体通入另一份混合物中,发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O↑,每消耗2mol二氧化碳气体,气体总体积减少1mol,现在气体减少了0.01mol,则参加反应的二氧化碳气体为0.02mol,生成的氧气为0.08mol,从而算出过氧化钠0.16mol,碳酸氢钠物质的量为0.02mol,则比值为8:1。
考点:考查物质的化学性质及相关计算。

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