Question

【题目】对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	A(g)=B(g)+C(g)	K1	△H1
反应②	B(g)+C(g)=D(g)	K2	△H2
反应③	A(g)= D(g)	K3	△H3

下列说法正确的是

A.K3 ＝K1 + K2B.△H3＝△H1+△H2

C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由反应可知、，故K3 ＝K1 × K2，错误；

B、由盖斯定律可知△H3＝△H1 +△H2，正确；

C、催化剂只能降低反应活化能，是活化分子百分率增多，反应速率加快，但不会影响反应热，错误；

D、化学平衡常数只与温度有关，增大压强反应温度不变，故各反应的平衡常数不变，错误；

答案选B。