题目内容
写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_____ __；常用 干燥NH3 ；收集时应用 法收集；检验NH3是否已充满试管的方法是 。
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；碱石灰；向下排空气； 用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。
解析试题分析：实验室制备氨气为氯化铵与氢氧化钙加热，故反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。氨气为碱性气体，故用碱性物质干燥，故为碱石灰；氨气密度小于空气，故用向下排空气法收集；检验氨气是否充满试管的方法为用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。
考点：氨气的制备与性质。
开心蛙状元测试卷系列答案(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。
| A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。
近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ．用这种方法处理SO2废气的优点是 ．
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 ．
②下列有关说法正确的是 (填序号)。
| A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑ |
| C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
| D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ．
Na2SO3是常用的抗氧剂。
（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
反应方程式为： ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是： ；
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2
（2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
（3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡 | ________，证明待测液中含SO32- |
| 步骤② | 另取少量待测液于试管B中，加入 ，再滴加适量 1 mol·L－1 BaCl2溶液 | |
| 步骤③ | 另取少量待测液于试管C中， ，振荡，静置后观察颜色 | 溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br- |
2KNO2＋O2↑
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
2Ag＋2NO2↑＋O2↑