Question

【题目】能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

（2）写出该装置正极反应的电极反应式_________。

（3）该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。

（4）若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是________。

Answer 1

【答案】C 2H＋＋2e－=H2↑ Zn 6.3g

【解析】

（1）原电池的构成条件有①两个不同导体电极②电解质溶液③自发氧化还原反应④形成闭合回路。A中酒精是非电解质，A项错误；B中两个电极相同，B项错误；C符合原电池的四个条件，C项正确；D没有形成闭合回路，D项错误；答案选C。

（2）写出该装置正极反应的电极反应式 2H＋＋2e－===H2↑

（3）在原电池的电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。所以该装置中溶液里的阴离子移向Zn 极。

若装置中转移了0.2mol电子，根据电极式Zn-2e-=Zn2+则理论上溶液增加Zn2+的物质的质量是0.1mol，则理论上溶液增加的质量,6.3g。