Question

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判断合理的是（　　）

• A、Fe（NO₃）_x中的x为2
• B、稀HNO₃在反应中只表现氧化性
• C、磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
• D、反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A、根据氮元素守恒计算Fe（NO₃）_x中的x的值；
B、反应中生成硝酸盐和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用；
C、磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分被氧化；
D、反应中只有氮元素被还原，根据NO计算转移电子．

解答： 解：A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；
B、反应中生成硝酸盐Fe（NO₃）₃和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；
C、反应中生成硝酸盐Fe（NO₃）₃，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；
D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol×（5-2）=0.9mol，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，C选项清楚磁性氧化铁中铁元素化合价是关键，注意守恒思想的应用．