题目内容
【题目】设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是
A.含有1mol H2B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18 g/molD.在标准状况下的体积为22.4 L
【答案】B
【解析】
A、H2O中不含H2，故A错误；
B、1mol H2O含有阿伏加德罗常数个水分子，故B正确；
C、1mol H2O的质量为18 g，故C错误；
D、标准状况下水为液体，故D错误。
答案选B。
【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：
完成下列填空：
（1）在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________，导致该现象的物质是________________________。
（2）装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。
①若杂质是CuCl2，则原因是_________________________________________。
②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。
（4）根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：
称 量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
质量（g） | 0.820g | 0.800g | 0.800g |
则x=_____________（保留2位小数）。
【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10ml | 20.30ml |
第二次 | 0.30ml | 20.10ml |
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有 ．
A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管．
