题目内容
【题目】有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算:
(1)混合液中H2SO4的物质的量浓度是______
(2)混合液中HNO3的物质的量浓度是______
(3)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时,产生气体在标准状况体积是______L?
【答案】4mol/L 2mol/L 0.224
【解析】
(3)Cu与稀硝酸反应的化学方程式:,判断反应的过量问题,根据不足量的物质计算生成NO体积;
(1)①混合酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀,反应式为:
,则有
,混合液中硫酸的物质的量浓度是4mol/L;
(2)强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH-=H2O。恰好反应,说明氢离子的物质的量和OH-的物质的量相等,所以有4.0mol/L×0.01L×2+c(HNO3)×0.01L=4.0mol/L×0.025L,解得c(HNO3)=2.0mol/L,则混合液中硝酸的物质的量浓度是2mol/L;
(3)0.96g铜是,10mL的混合溶液中硫酸是0.04mol,硝酸是0.02mol,所以氢离子的物质的量是0.04mol×2+0.02mol=0.1mol.硝酸和铜反应的离子方程式为
,所以硝酸根和氢离子是过量的,Cu是不足的,所以生成NO的物质的量是
,
其标准状况下的体积是0.01mol×22.4L/mol=0.224L。
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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I表示)如表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是___________价,其基态原子电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4,溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________。
③NF3与NH3的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是___________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为___________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为cpm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为___________个,二者的最短距离为___________pm。(列出计算式即可,下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为___________g·cm-3。
【题目】已知部分键能数据如下:
化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
键能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH为( )
A.+412 kJ·mol-1B.+236 kJ·mol-1C.-412 kJ·mol-1D.-236 kJ·mol-1