Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是(　 　)

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后

Answer 1

A

选项A中混合液中的电荷守恒式为c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HR)+2c(R),在中性溶液中c(H⁺)=c(OH^-),因此选项A正确。选项B同样可以先写出混合溶液中的电荷守恒式:c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(CH₃COO^-),又由于溶液呈中性,即c(H⁺)=c(OH^-),因此混合溶液中应有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-),根据物料守恒可得c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-),所以有c(Na⁺)＞c(Cl^-)=c(CH₃COOH),选项B错误。对于选项C,Fe²⁺的存在会抑制N的水解,C的存在会促进N的水解,因此选项C错误。根据电荷守恒可知选项D是错误的。