题目内容

测定CuSO4?nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是
A．Cu(NO3)2?nH2OB．MgCl2?nH2OC．MgSO4?nH2OD．FeSO4?nH2O
C

试题分析：A．硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解以，错误。 B．MgCl2?nH2O   也会水解，由盐酸易挥发，最终得到氧化镁固体，错误。C．MgSO4?nH2O水解生成的硫酸是高沸点性酸，故可认为最终仍是硫酸镁，正确。D．FeSO4?nH2O 加热过程中会被氧气氧化最终得到硫酸铁，错误。
练习册系列答案
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是(　 　)
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后
下列水解的离子方程式正确的是网
A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．pH＝4的盐酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）
下列说法正确的是
A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体
B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率
C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3
物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是
A．Na2CO3溶液　B．NH4HCO3溶液　C．NaHCO3溶液　D．NaHSO4溶液
某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-
B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是
A．FeCl3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaHCO3
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
处理前浓度/(mg·L－1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/(mg·L－1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为(    )
A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

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