题目内容
镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
| A．镭比钙的金属性更强 | B．在化合物中呈+2价 |
| C．镭是一种放射性元素 | D．氢氧化镭呈两性 |
D
解析试题分析：A、镭与钙同主族，且在钙的下方，所以金属性更强，正确；B、第二主族元素最外层2个电子易失去，表现+2价，正确；C、镭是一种放射性元素，正确；D、镭的金属性较强，氢氧化镭不是两性氢氧化物，错误，答案选D。
考点：考查同主族元素的性质递变规律
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
| A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
| B．第一电离能Y一定小于X |
| C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 |
| D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．X与R的核电荷数相差18 |
| C．气态氢化物稳定性：W＞R |
| D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
| A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性 |
| B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同 |
| C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 |
| D．X元素是电负性最大的元素 |
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．112 | 0．104 | 0．066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴
离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )
| A．c>b>a | B．a>b>c | C．a>c>b | D．c>a>b |
是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．原子半径：Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：R>W |
| C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是
| A．5种元素中，原子半径最大的是W |
| B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 |
| C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 |
| D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |