题目内容
下列说法中正确的是
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．前三周期元素中共有非金属元素12种
D．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
B
解析试题分析：A、氧元素一般没有正价，而氟元素没有正价，A不正确；B、ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐减弱，B正确；C、前三周期元素中共有非金属元素13种，C不正确；D、ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，D不正确，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
练习册系列答案
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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是
| A．原子半径Z > Y |
| B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
| C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 |
| D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 |
已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜="3," X, Y能形成化合物M，下列说法正
确的是
| A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 |
| B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 |
| C．若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1:2 |
| D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键 |
位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是
| A．X>Y>Z | B．Y>Z>X | C．X>Z>Y | D．Z>X>Y |
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 |
| B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
19世纪门捷列夫的突出贡献是
| A．提出了原子学说 | B．提出了分子学说 |
| C．发现了稀有气体 | D．发现了元素周期律 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（ ）
| W | X | |
| | Y | Z |
A．原子半径大小：W＞X
B．元素最高正价：W＞Z
C．简单阴离子的还原性：Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性：X＞Y
镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
| A．镭比钙的金属性更强 | B．在化合物中呈+2价 |
| C．镭是一种放射性元素 | D．氢氧化镭呈两性 |
I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
相同 B