根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息.判断以下叙述中正确的是:元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0．160 0．143 0．112 0．104 0．066 主要化合价 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

解析试题分析：根据元素的原子半径及元素的化合价可推知：L是Mg；M是Al； Q是Be；R是S；T是O。A．O、S是同一主族的元素，由于非金属性O>S。两元素的氢化物H₂O、H₂S都是由分子构成的物质。由于O的电负性大，而原子半径小，所以在水分子之间除了存在分子间作用力外，还存在着氢键。而H₂S的分子间只存在分子间作用力。因此沸点H₂O>H₂S。错误。B．金属性Mg>Al．元素的金属性越强，其与酸发生反应时速率就越快。因此与同浓度的盐酸反应速率Mg>Al．正确。C．Al₂O₃是两性氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水。正确。D．Mg²^＋的核外电子排布为2、8；与S²^－的核外电子电子排布为2、8、8。因此核外电子数不相等。错误。
考点：考查元素的推断及元素形成的物质会微粒的性质比较的知识。

练习册系列答案

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（）

W	X
	Y	Z

A．原子半径大小：W＞X
B．元素最高正价：W＞Z
C．简单阴离子的还原性：Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性：X＞Y

镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

A．镭比钙的金属性更强	B．在化合物中呈+2价
C．镭是一种放射性元素	D．氢氧化镭呈两性

1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：

下列排序正确的是

A．酸性：H₃AsO₄＞ H₂SO₄＞H₃PO₄	B．碱性:Ba(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOH
C．熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜SiC	D．沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱
B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C 化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键类型相同
D 原子半径的大小顺序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X

下列说法正确的是

A．非金属元素R所形成的含氧酸盐(M_aRO_b)中的R元素必定呈现正价

B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断错误的是
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞CH₃
C．原子半径A＞B＞C
D．阴离子还原性C³^－＞B²^－＞A^－

下列说法正确的是

A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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