题目内容

(8分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1) m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(8分)(1) >   (2)增大 减小  (3)减小
(1)当升高温度时,B的转化率变大,所以正反应是吸热反应;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,说明正反应是体积减小的反应,所以m+n>P。
(2)增大B的浓度,平衡向正反应方向移动,所以A的转化率增大,但B的转化率减小。
(3)正反应是吸热的,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,因此B、C的浓度之比将减小。
练习册系列答案
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(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,X和Z可形成X2Z,X2Z2两种化合物,W是短周期主族元素中半径最大的元素。
(1)W在周期表中的位置:            
(2)在一定条件下,容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2,发生如下反应:
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    H  
反应各物质的量浓度随时间变化如下:

①计算该温度下此反应的平衡常数K=         
②若升高温度平衡常数K减小,则H      0(填“>”、“<”或“=”)。
③改变下列条件,能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     (填字母)。
a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度
(3)常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为       (填字母)。
a.MnO2              b.FeCl3               c.Na2SO3                   d.KMnO4
(4)A是四种元素中三种元素组成的电解质,溶液呈碱性,将常温下0.1mol·L1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12,则A的电子式为            
(5)以X2为燃料可制成燃料电池。已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol1
该燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态X2Z,该电池的能量转化率为         

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