题目内容

(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
时间(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)(mol/L)
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)(mol/L)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
从表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是    
A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He
（13分）　(1)K＝　   ，<  ，　＝
(2)

(3)0.001　(4)B
】（1）N2O4        2NO2
初n:         0.10            0
20s:         0.07           0.06
40s          0.05           0.10
60s:         0.04           0.12
80s:         0.04            0.12
（3）=0.001 mol/(L·s)
（4）增大容器的容积，各物质浓度均减少，虽然平衡略向右移，但NO2气体的浓度相对原平衡仍然是减小；而在题设条件下，恒容，分离出一定量的NO2，其浓度减少，虽然平衡略向右移，但NO2气体的浓度相对原平衡仍然是减小；再充入一定量的He，各物质浓度不变，平衡不移动；再充入一定量的N2O4，平衡正向移动，NO2气体的浓度增大，符合题意。
练习册系列答案
相关题目
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是                （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
压强/MPa
温度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。

（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。
(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
已知反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是(　　)
A．N2的转化率B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量D．密闭容器内的压强
（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

①该反应的化学方程式：                 ；
②反应开始至2min末，X的反应速率为     （mol·L-1·min-1）；
③3min后图中曲线所表示的含义是                    。
（2）(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。

①温度计的水银球插在什么位置?
②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?
③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）
A、a→b      B、 b→a   
④得到的汽油、煤油是纯净物吗?
A、是     B、不是
COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法正确的是(　　)
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率
C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
下列叙述正确的是
A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH3COO－)减少
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大
D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱
在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。
在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：，达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是
A．B．
C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网