题目内容

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的
A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
B．反应向正反应方向移动
C．NO2的转化率变小
D．N2O4的体积分数一定增大
BD
由于反应物和生成物都是一种，所以不论充入NO2还是N2O4，都是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以选项BD正确，AC是错误的，答案选BD。
练习册系列答案
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（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                 ，
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）     c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=             ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                。
（10分）某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为       ____________      。
（2）在实验2中，A的初始浓度C2=                    ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                                                      　。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
（4）由上述实验，可推测该反应是        反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第                     组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为     _____　；该反应的平衡常数K                    （填“不变”或“增大”或“减小”）。
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列正确的是(    )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2
工业制硫酸的反应之一是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态
B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
C．在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大
D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是
A．X2为0.4mol?L—1，Y2为1.2mol?L—1　　B．Y2为1.0mol?L—1
C．X2为0.3mol?L—1，Z为0.2mol?L—1 　　D．Z为0.6mol?L—1
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是                （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
压强/MPa
温度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。

（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。
(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

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