题目内容
【题目】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是________（填序号）。
A 先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
B 先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
C ④只滴加KSCN溶液不显红色
（2）步骤③的离子方程式为__________。步骤④的化学方程式为___________。
（3）若除去氯化亚铁中氯化铁可以加入试剂________________。
【答案】B 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 铁
【解析】
本实验的目的是用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。废铁屑的表面往往有油污，需要经过处理，得到固体A(Fe和Fe2O3)；再用足量的盐酸溶解得到FeCl2和FeCl3的混合溶液B；接着向溶液B中继续通入Cl2，将FeCl2氧化为FeCl3得到FeCl3的溶液C；再用FeCl3溶液腐蚀电路铜板，得到FeCl2和CuCl2的混合溶液D；再电解溶液D得到铜单质。
（1）若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，则
A、该操作只能说明加入氯水之后，溶液中有Fe3+，但不能说明溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，A不合适；
B、先加KSCN溶液，不显红色，说明溶液B中不含Fe3+，再加氯水后显红色，说明溶液B中含有Fe2+，B合适；
C、④只滴加KSCN溶液不显红色，只能说明反应后，溶液D中不含Fe3+，与溶液B无关，C不合适；
故选B；
（2）溶液B中一定含有Fe2+，步骤③的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；溶液C中只含Fe3+，步骤④的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（3）除去FeCl2中的FeCl3，需要加入Fe，反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2。
【题目】滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。
（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为____，为何此种情况能测出NaOH的含量？____。
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？____，请说明理由：___。
（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用_____式滴定管。有关实验数值如表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。
滴定次数 | 待测液的体积(mL) | 滴定前的读数(mL) | 滴定后的读数(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V＝_____ |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
该碘盐中碘元素的百分含量为_____，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是____。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水
