题目内容

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气  ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多
A．全部可以B．仅②不可以C．仅②⑤不可以D．③④可以
D
可采用反例来排除不正确选项
①铜可与氯化铁溶液反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，但铜的金属性差，排除
②Li与Na的最外层电子数相同，前者的半径小，但其金属性差，排除
③两元素同周期，自左向右，序数增大，金属性减弱，正确
④原电池中，析出氢气的金属为正极，活泼差，正确
⑤铝与钠与氯气反应，铝生成Al3+，而钠生成Na+，但铝的活性差，排除
答案为D
练习册系列答案
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已知D、E、F均是短周期元素形成的单质， E的氧化物对应的水化物为中强碱，F为黑色固体， A、D为无色气体，B、C的焰色反应呈黄色。它们之间的变化关系如右图所示（个别生成物略去），回答以下问题：

（1）写出A与E反应的化学方程式：          。
（2）写出与E同周期的最活泼非金属单质的实验室制法的化学方程式：           。
（3）写出C的溶液与少量盐酸反应的离子方程式：                           。
下列说法正确的是
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X
B．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型
C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，该水溶液显　　　　性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　　。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式　。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1。甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

请回答：
（1）物质D的化学式              ；
(2) 物质A的电子式是                      ；
（3）实验室制取C的化学方程式                                       ；
（4）物质F和乙反应生成A的离子方程式                                 。
根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是     （   ）
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为                      ；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示）           、          ； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是                 ，在元素周期表中的位置是第       周期第       族，属于          区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为       。
下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

（1）J基态原子的核外电子排布式为            。基态Q2+中未成对电子数为     ；R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为                   。
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是                     ；X与Y的第一电离能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）检验某溶液中是否含有Q3+的方法是                                  。
（4）已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为       
                                                            。
（5）化学家直到1971年利用XeZ2（Xe为氙）和含JY—3的溶液反应才制得JY-4。反应中除生成JY-4外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：                                            。

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