题目内容

下列说法正确的是
A.碱金属的单质中,锂的还原性最强
B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C.随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D.随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
C
A:碱金属的单质中,锂的还原性最差,不正确
B:同周期时,第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强,缺少限制限制条件,不正确
C:正确
D:应该是最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,不正确
答案为C
练习册系列答案
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A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍;其中只有C是金属元素,且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半;B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个;E与D同主族,且E元素的非金属性比D强。

(1)写出A、B、E三种元素的元素符号:
A:         B:         E:        
(2)如图所示:以C和A的单质为电极材料,两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为        极,电池总反应的离子方程式为        ;b中A上的电极反应式为        ,一段时间后b中的pH(填“变大”、“变小”、或“不变”).
(3)工业利用CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
反应来制备合成氨的原料气,在1000℃下,用
高压水蒸气洗涤混合气体,再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是        
(4)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2(g)+O2(g) 2NO(g),这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:
温度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
该反应为          反应(填“放热”、“吸热”);T℃时,该反应化学平衡常数K=1,当c(N2):c(O2):c2(NO)=1:1:l,则可逆反应的反应速率(v)应满足的关系为        
A.v(正)>v(逆)               B.v(正)<v(逆)            
C.v(正)=v(逆)   D.无法确定

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