题目内容
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式 。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：
；由R生成Q的化学方程式： 。
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式 。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：
；由R生成Q的化学方程式： 。(1) Al＞C＞N＞O＞H(2分)
(2) NH3＋HNO3===NH4NO3(2分) 酸(1分)
NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋(2分)
(3
)H2SeO4(2分)
Se(s)＋H2(g)===H2Se(g) ΔH＝＋29.74kJ·mol－1 (2分)
(4) Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2分)
2Al(OH)3Al2
O3＋3H2O(2分)
(2) NH3＋HNO3===NH4NO3(2分) 酸(1分)
NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋(2分)
(3
)H2SeO4(2分)Se(s)＋H2(g)===H2Se(g) ΔH＝＋29.74kJ·mol－1 (2分)
(4) Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2分)
2Al(OH)3Al2
O3＋3H2O(2分)略
练习册系列答案
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
相关题目
）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
O、
O和
O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同
U是制造原
子弹的材料。