题目内容
【题目】铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、电子工业、国防工业、医学和农业等领域，需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图:
已知:TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为_____(填序号)。
a.10% b.50% c.70% d.98%
(2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_________，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。
(3)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“酸溶”后，将TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应的化学方程式为______________ 。
(5)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______________ 。
(6)过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是_____(填序号)
a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
(7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质碲。己知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。
【答案】 【答题空9-1】d Cu2Se+6H2SO4(浓)
2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O 3∶4 Au和Cu(OH)2 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失 c 
+3H2O+
=Te+6OH－
【解析】分析：本题考查无机化学的相关推断，以及两性氧化物的性质，阳极泥和浓硫酸焙烧生成二氧化硒、二氧化硫气体和其它产物，将硒元素和碲元素初步分离，产物经过碱浸过滤后滤渣为Au和Cu(OH)2,进一步分离最终得到Te。
详解：（1）由于“焙烧”时浓硫酸表现强氧化性，因此所加的硫酸浓度最好为98%，故本题选D。
（2）从流程图可知：Cu2Se与浓硫酸反应生成二氧化硒、二氧化硫，3∶4根据电子守恒和原子守恒，写出化学方程式为Cu2Se+6H2SO4(浓)
2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O ，从方程式可知，该反应的氧化产物为CuSO4和SeO2，还原产物为SO2，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比是3∶4。
（3）从流程可知，滤渣的主要成分是Au和Cu(OH)2。
（4）TeO2与盐酸反应生成TeCl4，之后被SO2还原成Te，SO2的氧化产物为H2SO4，反应方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。
（5）TeO2是两性氧化物，因此H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。
（6）从硒含量与温度的关系图知，蒸馏操作中控制的最佳温度是475℃，故选c。
（7）阳极泥碱浸，过滤后的溶液是Na2TeO3的溶液，惰性电极进行电解，阳极上是TeO32-离子得到电子生成Te，结合氢氧根离子配平电子守恒得到电极反应式：TeO32- +3H2O+4e-=Te+6OH－，本题答案为：TeO32- +3H2O+4e-=Te+6OH－。
