题目内容
【题目】用 NA 表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )
A. 标准状况下, 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA
B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl-
C. CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA
D. 0.5molKClO3中含有Cl-的数目为0.5 NA
【答案】C
【解析】
A. 标准状况下,CCl4不是气体;
B. 溶液体积未知,不能计算离子个数;
C. CO 和 N2均为双原子分子,且摩尔质量均为28 g/mol;
D. KClO3由K+和ClO3-构成,不含Cl-。
A. 标准状况下,CCl4是液体,无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量,故A项错误;
B. 根据公式n = = cV可以看出,溶液体积未知,不能根据物质的量浓度计算离子个数,故B项错误;
C. CO 和 N2摩尔质量均为28 g/mol,故混合物的物质的量为n = =1 mol,两者均为双原子分子,则1 mol该混合物所含原子数为 2 NA,故C项正确;
D. KClO3是离子化合物,1 mol该化合物由1 mol K+和1 mol ClO3-构成,不含Cl-,不符合事实,故D项错误;
答案选C。
【题目】铜的电解实现了铜与杂质的分离,也造成了一部分资重金属进入阳极泥中,通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、电子工业、国防工业、医学和农业等领域,需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等,工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图:
已知:TeO2是两性氧化物,Se和TeO2的物理性质如下表:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为_____(填序号)。
a.10% b.50% c.70% d.98%
(2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_________,氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。
(3)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“酸溶”后,将TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲,然后再通入二氧化硫得到碲单质,后者发生反应的化学方程式为______________ 。
(5)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致“沉碲”不完全,原因是______________ 。
(6)过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质,可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是_____(填序号)
a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
(7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸,过滤后的滤液得到单质碲。己知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为___________。