题目内容
【题目】V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
溶液的质量为Vρ，溶质的质量为mg，可根据c=n/V=m/MV=1000ρw%/M进行相关的计算。
A．溶质的质量m=m（溶液）×W%=ρVw/100 g，故A错误；
B．根据c=1000ρw%/M可知物质的量浓度是c=10ρw/M，B错误；
C．W%=m(溶质的质量)/m(溶液的质量)×100%=0.001VcM/ρV×100%=cM/1000ρ，故C错误；
D．c=n/V=m/MV=1000m/MV mol·L－1，故D正确；
答案选D。
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、电子工业、国防工业、医学和农业等领域，需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图:
已知:TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为_____(填序号)。
a.10% b.50% c.70% d.98%
(2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_________，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。
(3)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“酸溶”后，将TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应的化学方程式为______________ 。
(5)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______________ 。
(6)过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是_____(填序号)
a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
(7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质碲。己知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。
