题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_________________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为 _______________________________(用字母表示)。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 σ键或极性共价键 sp3杂化 4 
【解析】
(1) d是Cr元素，原子序数为24，3d轨道半充满、全充满为稳定状态；(2)b是Si元素，氧化物SiO2中，Si元素与O形成4个σ键； (3)根据均摊原则计算1个晶胞中原子数目；根据丙图可知该晶胞的边长是
，根据
计算密度。
(1) d是Cr元素，原子序数为24，3d轨道半充满、全充满为稳定状态，Cr的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；(2)b是Si元素，氧化物SiO2中，Si-O键是极性共价键，Si与O形成4个σ键，没有孤电子对，所以Si原子的杂化方式是sp3杂化；(3)根据均摊原则， 1个晶胞中原子数目是
；根据丙图可知该晶胞的边长是，1个晶胞体积是
，1mol晶胞的质量是4Mr、体积是
；根据 ，密度=
=。
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【题目】下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 某溶液 | 原溶液中一定含有CO32－ |
B | 用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小 | 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 |
C | 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色 | 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A. A B. B C. C D. D
