题目内容
【题目】在一定条件下,体积不变的密闭容器中,发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,达到平衡后,当单独改变下列条件后,有关叙述正确的是
A. 增大压强,平衡正向移动,此反应的ΔH仍保持不变
B. 增大O2浓度,SO2的平衡转化率减小
C. 降低温度,化学平衡常数减小
D. 升高温度,SO2的转化率一定增大
【答案】A
【解析】
A. 反应一定,焓变不变;
B. 增大O2浓度,平衡正向移动,促进二氧化硫的转化;
C.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动;
D.升高温度,平衡逆向移动。
A、反应一定,焓变不变,增大压强,平衡正向移动,上式中△H不变,故A正确;
B.增大O2浓度,平衡正向移动,促进二氧化硫的转化,则SO2的平衡转化率增大,故B错误;
C. 该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,则平衡常数增大,故C错误;
D.升高温度,平衡逆向移动,SO2的转化率减少,故D错误。
所以A选项是正确的。
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练习册系列答案
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【题目】反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数如表:下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×102 | 2.4×104 | 1×105 |
A. 该反应的△H>0
B. 加压缩体积或增大CO浓度都能提高CO的转化率
C. 工业上采用高温高压的条件,目的都是提高原料气的转化率
D. t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,则该反应温度在0-100℃之间